化学知识点是“近程无序、远程有序”表面看起来好象杂乱无章，但如果用元素周期律来分析元素及其化合物的知识，则有规律可循。要构建复习网络首先必须构建元素周期律这一网络：
1. 原子结构与元素周期表关系的规律
（ 1 ）电子层数＝周期数（电子层数决定周期数）
（ 2 ）最外层电子数＝主族数＝最高正价数＝价电子数
（ 3 ）核内质子数＝原子序数
（ 4 ）负价绝对值＝ 8 －主族数（限Ⅳ A－Ⅶ A ）
（ 5 ）原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强，形成的最高价氧化物的相应水化物碱性越强，其离子的氧化性越弱。
（ 6 ）原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，形成最高价氧化物的相应水化物酸性越强，其离子的还原性越弱。
2. “位—构—性”之间的关系
当构建好上述物质结构网络后，我们便可运用上述理论网络来构建学科主干知识，如非金属元素的知识网络。
非金属元素概述
1. 非金属元素在周期表中位置：
除氢外，位于周期表右上方不包括稀有气体元素共 16 种元素，包括稀有气体元素则 22 种。
2. 原子结构特点：
（ a ）在同周期中原子半径较小，核电荷数较大
（ b ）最外层电子数大于或等于 4 个
3. 非金属单质物理性质：
（ a ）分子晶体：熔、沸点较低、硬度小。例如：
H2、CL2、F2、、硫磺、白磷等。
（ b ）原子晶体：熔、沸点较高，硬度大。例如：金刚石、单晶硅等。
4. 同素异形体：
（ a ）分子中因原子个数不同而形成的同素异形体。例如： O 2 和 O 3 。
（ b ）因晶体中原子排列方式不同而形成同素异形体。例如：红磷与白磷；金刚石与石墨。
5. 常见非金属单质的化学性质：
（ 1 ）金属元素易形成简单的阳离子，非金属元素易形成单原子或多原子阴离子。
（ 2 ）绝大多数常见的非金属元素能与 H2 反应：
规律：非金属原子半径越小、最外层电子数越多则和氢化合的能力越强。
（ 3 ）绝大多数非金属元素能与 O2 反应：
规律：凡非金属性比氧弱的非金属元素均能与氧化合。
（ 4 ）部分非金属元素单质能与强碱液反应：
特例：碳、氮、氧、氟无上述反应。
6. 非金属单质的制备
（ 1 ）在化合物中呈负价态的非金属元素用氧化法制备：
（ 2 ）在化合物中呈正价态的非金属元素用还原法制备：
